HALOGEN

Sifat Fizik Halogen

1. Semua unsur kumpulan 17 ialah bukan logam. Oleh itu mereka merukakan penebat haba dan elektrik.
2. Mereka juga mempunyai takat lebur dan takat didih yang rendah
3. Semua unsur kumpulan 17 adalah berwarna dan larut sedit di dalam air.
4. Unsur-unsur kumpulan 17 wujud sebagai molekul dwiatom: F₂, C1₂, Br₂, I₂, At₂
5. Jadual di bawah menunjukkan susunan elektron dan juga sifat fizik bagi unsur-unsur kumpulan 17.

Nama	Nombor Proton	Susunan Elektron	Warna	Takat Lebur	Takat Didih
Fluorin	9	2.7	Gas kunig pudar	-220ºC	-188ºC
Klorin	17	2.8.7	Gas kuning kehijauan	-102ºC	-34ºC
Bromin	35	2.8.18.7	Cecair merah gelap atau wap perang	-7ºC	59ºC
Iodin	53	2.8.18.18.7	Pepejal hitam atau wap ungu	114ºC	184ºC
Astatin	85	2.8.18.32.18.7	Pepejal hitam atau wap gelap	302ºC	380ºC

Perubahan Sifat Fizik Apabila Menuruni Kumpulan

1. Sifat-sifat fizik halogen berubah secara beransur-ansur apabila menuruni Kumpulan 17.
2. Apabila menuruni kumpulan:
1. Saiz atom bertambah disebabkan oleh petala yang berisi elektron bertambah.
2. Ketumpatannya meningkat disebabkan oleh jisim molekul relatif bertambah.
3. Takat lebur dan takat didihnya meningkat disebabkan oleh daya tarikan van der Waals menjadi lebih kuat apabila saiz molekul bertambah.
4. Keadaan fizik berubah dari gas (F₂, Cl₂) ke cecair (Br₂), dan kemudian ke pepejal (I₂, At₂).
5. Warnanya bertambah gelap.
6. Keterlarutannya dalam air menurun.
7. Keelektronegatifannya (kecenderungan suatu unsur untuk menarik elektron) menurun.

(Saiz atom bertambah apabila menuruni kumpulan)

Takat Lebur dan Takat Didih

1. Semua halogen mempunyai takat lebur dan takat didih yang rendah kerana tarikan bersama oleh daya Van der Waals yang lemah dan hanya sedikit tenaga haba  diperlukan untuk mengatasinya.
2. Seperti ditunjukkan dalam rajah di sebelah, takat lebur dan takat didih meningkat apabila menuruni kumpulan.
3. Ini adalah kerana apabila semakin menuruni kumpulan kerana apabila menuruni Kumpulan 17 daripada fluorin kepada iodin, saiz atom semakin besar dan daya tarikan Van der Waals antara molekul halogen pun bertambah kuat. Oleh itu, semakin banyak tenaga haba diperlukan untuk mengatasi daya tarikan itu.

Sifat Kimia Halogen

Unsur-unsur kumpulan 17 merupakan unsur bukan logam yang sangat reaktif.

1. Semua unsur kumpulan 17 mempunyai 7 elektron valens. Dengan itu, atomnya akan menerima satu elektron untuk mencapai susunan satu elektron oktet yang stabil dalam tindak balas kimia.
2. Tindak balas kimia halogen melibatkan pembentukan ion negatif yang bercas -1.

4. Semua unsur halogen mempunyai keelektronegatifan yang tinggi, iaitu kuasa menarik elektron yang tinggi. Walau bagaimanapun, keelektronegatifan semakin berkurang apabila menuruni kumpulan.
5. Semua unsur kumpulan 17 adalah beracun
6. Astatin pula ialah bahan radioaktif

.

Langkah Berjaga-jaga

1. Gas fluorin, klorin dan bromin adalah beracun.
2. Oleh itu, eksperimen-eksperimen melibatkan gas ini perlu dilakukan di dalam kebuk wasap.

Halogen Bertindak Dengan Logam

Klorin + Ferum

3Cl₂ + 2Fe → 2FeCl₃

Pemerhatian:

Wul besi menyala dengan terang dan cergas. Pepejal perang terhasil.

Perbincangan:

1. Klorin bertindak dengan ferum membentuk garam ferum(III) klorida yang berwarna perang. 
2. Gas klorin yang digunakan dalam tindak balas ini di hasilkan oleh tindak balas di antara kalium manganat(VII) dengan asid hidroklorik pekat. 

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

Bromin + Ferum

3Br₂ + 2Fe → 2FeBr₃

Pemerhatian:

Wul besi membara dengan terang dan kurang cergas. Pepejal perang terhasil.

Perbincangan:

Bromin bertindak dengan ferum membentuk garam ferum(III) bromida.

Iodin + Ferum

3I₂ + 2Fe → 2FeI₃

Pemerhatian:

Wul besi membara dengan perlahan-lahan. Pepejal perang terhasil.

Perbincangan:

Iodin bertindak dengan ferum membentuk garam ferum(III) bromida.

Nota:

1. Halogen ialah unsur bukan logam yang reaktif. Ia bertindak dengan kebanyakan logam membentuk garam.
2. Keraktifan halogen berkurang apabila menuruni kumpulan dalam jadual berkala.
3. 
   
4. Gas klorin dan wap bromin adalah beracun. Gas klorin atau wap bromin yang berlebihan dibiarkan diserap oleh soda kapur supaya tidak terlepas ke sekeliling.
5. Wul besi digunakan tetapi bukan ketulan besi untuk meningkatkan kadar tindak balas.

Halogen Bertindak Dengan Air

Klorin + Air

Cl₂ + 2H₂O → HCl + HOCl

Pemerhatian:

1. Gas kuning kehijauan terlarut dengan cepat menghasilkan larutan kuning muda.
2. Larutan kuning muda itu menukarkan kertas litmus biru kepada merah dan kemudian melunturkannya.

Perbincangan:

1. Larutan yang terbentuk bersifat asid dan mengandungi agen peluntur.
2. Asid hipoklorus(I) ialah agen peluntur yang kuat. Ia boleh melunturkan warna kertas litmus..

Bromin + Air

Br₂ + 2H₂O → HBr + HOBr

Pemerhatian:

1. Cecair merah terlarut dengan perlahan-lahan menghasilkan larutan kuning keperangan.
2. Larutan yang terhasil menukarkan warna kertas litmus biru kepada merah dan kemudian melunturkannya.

Perbincangan:

Asid hipobromus(I) ialah agen peluntur yang lemah.

Iodin + Air

I₂ + 2H₂O → HI + HOI

Pemerhatian:

1. Sangat sedikit pepejal perang kehitaman terlarut dengan perlahan-lahan menghasilkan larutan kuning muda.
2. Larutan yang terhasil tindak mengubahkan warna kertas litmus biru.

Perbincangan:

Asid hipoiodus merupakan agen peluntur yang sangat lemah.

Nota:

1. Klorin, bromin dan iodin terlarut di dalam air untuk membentuk larutan berasid.
2. Keterlaruta halogan bertambah apabila menuruni kumpulan.
3. Larutan klorin dan bromin akueus merupakan agen peluntur.
4. Larutan iodin akueus ialah agen peluntur yang sangat lemah. 
5. Gas klorin boleh dihasilkan melalui tindak balas berikut:

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

 

Halogen Bertindak Dengan Natrium Hidroksida

Klorin + Natrium Hidroksida

Cl₂ + 2NaOH → 2NaCl + 2NaOCl

Pemerhatian:

Gas kuning kehijauan terlarut dengan cepat untuk menghasilkan larutan tidak berwarna.

Perbincangan:

Gas klorin bertindak dengan natrium hidroksida membentuk garam natrium klorida, natrium klorat(I) dan air.

Bromin + Natrium Hidroksida

Br₂ + 2NaOH → 2NaBr + 2NaOBr

Pemerhatian:

Cecair merah terluntur dengan sederhana cepat dan satu larutan hampir tak berwarna terhasil.

Perbincangan:

1. Cecair bromin bertindak dengan natrium hidroksida membentuk garam natrium bromida, natrium bromat(I) dan air.
2. Tindak balas ini kurang reaktif berbanding dengan klorin.

Iodin + Natrium Hidroksida

I₂ + 2NaOH → 2NaI + 2NaOI

Pemerhatian:

Pepejal ungu kehitaman terlarut dengan perlahan-lahan dan satu larutan hampir tidak berwarna terhasil.

Perbincangan:

1. Pepajal iodin bertindak perlahan-lahan dengan natrium hidroksida membentuk garam natrium iodida, natrium iodat(I) dan air.
2. Tindak balas ini adalah paling kurang reaktif berbanding dengan bromin dan iodin.

Langkah Berjaga-jaga

1. Fluorin, klorin dan juga bromin ialah gas beracun.
2. Oleh itu, eksperimen yang melibatkan gas-gas ini mesti dilakukan di dalam kebuk wasap.

 

Penerangan Perbezaan Kereaktifan Haolgen

Kereaktifan halogen berkurang apabila menuruni kumpulan.

Peperangan

1. Susunan elektron: semua atom halogen mempunyai 7 elektron di petala terluar.
2. Untuk mencapai konfigurasi gas adi yang stabil, halogen menerima satu elektron dari luar.
3. Kereaktifan bergantung kepada kesenangan atom menerima elektron.
4. Apabila menuruni kumpulan, saiz atom semakin bertambah. Dengan ini, elektron valens semakin jauh dari nukleus.
5. Oleh yang demikian, tarikan nukleus terhadap elektron semakin lemah.
6. Oleh itu kecenderungan atom halogen untuk menerima satu elektron lagi untuk melengkapkan susunan oktet berkurangan daripada fluorin kepada astetin.
7. Maka kereaktifan semakin berkurang apabila menuruni kumpulan.

LOGAM ALKALI

Nama	Nomber Proton	Susunan Elektron	Takat Lebur	Takat Didih	Ketumpatan g/cm3
Litium	3	2.1	180ºC	1342ºC	0.53
Natrium	11	2.8.1	98ºC	883ºC	0.97
Kalium	19	2.8.8.1	63ºC	759ºC	0.86
Rubidium	37	2.8.18.8.1	39ºC	688ºC	1.48
Sasium	55	2.8.18.18.8.1	29ºC	671ºC	1.87
Fransium	87	2.8.18.32.18.8.1	27ºC	677ºC	> 1.87

1. Semua logam kumpulan satu wujud dalam keadaan pepejal pada suhu bilik. Mereka mempunyai ciri-ciri khas logam seperti
1. konduktor haba yang baik
2. konduktor elektrik yang baik
3. takat didih yang tinggi
4. permukaan berkilau (tetapi menjadi pudar dengan cepat selepas dioksidakan oleh oksifen di udara.)
2. Bagaimanapun, logam kumpulan satu juga menunjukkan beberapa ciri yang tidak biasa diperhatikan pada logam seperti:
1. takat lebur yang rendah,
2. ketumpatan yang rendah (3 unsur pertama dalam kumpulan ini boleh terapung di atas air),
3. sangat lembut (boleh dipotong oleh pisau).

Perubahan Penting Apabila Menuruni Kumpulan:

1. Saiz atom bertambah
2. Takat lebur dan takt didih berkurang
3. Ketumpatan bertambah
4. Kekerasan berkurang

Saiz Atom

1. Seperti ditunjukkan da dalam rajah di sebelah kanan, apabila menuruni kumpulan, sais atom bertambah.
2. Ini disebabkan oleh pertambahan petala-petala yang diisi oleh elektron.
3. Atom yang mempunyai lebih banyak petala adalah lebih besar berbanding dengan atom yang memounyai kurang petala.

Takat Lebur dan Takat Didih

Seperti yang ditunjukkan di dalam rajah di sebelah kanan, takat lebur dan takat didih logam alkali menurun apabila menuruni kumpulan.

Penerangan

1. Atom-atom bagi logam alkali diikat antara satu sama lain oleh satu daya yang dinamakan sebagai ikatan logam.
2. Kekuatan ikatan logam bergantung kepada jarak di antara atom. Semakin dekat atom-atom, semakin kuat ikatan logam ini.
3. Apabila menuruni kumpulan, saiz atom bertambah. Oleh itu, jarak di antara atom bertambah.
4. Pada hakikatnya, kekuatan ikatan logam di antara atom-atom berkurang, dan tenaga yang diperlukan untuk mengatasi ikatan ini semasa peleburan atau pendidhan juga berkurang dan seterusnya takat lebur/didih berkurang.

Ketumpatan

1. Ketumpatan logam kumpulan adalah lebih rendah berbanding dengan logam yang lain.
2. Ketumpatan litium, natrium dan kalium adalah lebih rendah daripada air. Oleh itu mereka boleh terapung di atas permukaan air.
3. Bagaimanapun, apabila menuruni kumpulan, ketumpatan logam alkali bertambah.

Penerangan Perbezaan Kereaktifan Logam Alkali

Kereakdifan logam alkali bertambah apabila menuruni kumpulan.

Penerangan

1. Semua atom logam alkali mempunyai satu elektron valens.
2. Dalam tindak balas kimia , atom logam alkali akan melepaskan  elektron valens itu untuk membentuk ion bercas +1 dan mencapai konfigurasi elektron gas adi yang stabil. Kereaktifan  sesuatu logam alkali bergantung kepada kesenangan atom logam alkali menghilangkan elektron valensnya.
   Li → Li⁺ + e
   Na → Na⁺ + e
   K → K⁺ + e
3. Apabila menuruni kumpulan I, saiz atom logam-logam alkali semakin bertambah.
4. Ini bermakna elektron valens tunggal menjadi semakin jauh dari tarikan nukleus.
5. Oleh itu, elektron tunggal di petala terluar atom ini menjadi longgar ditarik oleh nukleus.
6. Keadaan ini mengakibatkan elektron valens tunggal itu menjadi semakin mudah dihilangkan untuk menghasilkan ion-ion bercas +1 semasa perpaduan kimia.
7. Oleh itu, kereaktifan logam-logam alkali semakin bertambah apabila menuruni Kumpulan I.

Ringkasan 

1. Semakin rendah kedudukan suatu unsur dalam kumpulan I, semakin reaktif unsur itu.
2. Semakin jauh suatu elektron daripada nukleus, semakin lemah ikatan elektron itu oleh nukleus.

Keterlarutan Oksida, Hidroksida dan Garam Logam Alkali

1. Semua oksida dan hidroksida bagi logam kumpulan satu terlarut dalam air membentuk larutan berkali.
2. Semua garam bagi logam kumpulan satu (garam klorida, nitrat, sulfat, karbonat ...) juga boleh terlarut di dalam air. Larutan garam yang terbentuk itu adalah neutral.

HALOGEN

1. Unsur-unsur kumpulan 17 termasuk fluorin, klorin, bromin dan iodin.
2. Semua unsur-unsur kumpulan 17 ialah adalah bukan logam dan dikenali sebagai halogen.
3. Semua halogen wujud sebagai molekul-molekul dwiatom,  F₂, Cl₂, Br₂, I₂ dan As₂.
4. Kebanakan halogen wujud di dalam alam sekitar dalam bentuk garam halida.
5. Halida ialah nama yang diberi kepada ion halogen.
6.  Jadual di bawah menunjukkan nama halogen dan nama halidanya.

Halogen	Halida
Fluorin	Fluorida
Klorin	Klorida
Bromin	Bromida
Iodin	Iodida

HADIS KE-20

Dari Abu Mas'ud, Uqbah bin Amru Al-Anshari Al-Badri r.a, katanya : " Telah bersabda Rasulullah SAW : ' Di antara sabda para Nabi yang terdahulu yang masih dipakai untuk orang ramai ( sehingga kini ) ialah : Jika engkau tiada malu, buatlah sesuka hati kamu. '

HADIS KE-19

Dari Abu Abbas, Abdullah bin Abbas r.a : " Bahawa pada suatu hari saya sedang berada di belakang Rasulullah SAW ( di atas binatang tunggangannya ), lalu sabda baginda : ' Wahai anak kecil, sesungguhnya aku telah mengajar kamu beberapa perkataan. Peliharalah ( perintah ) Allah, nescaya Dia akan memelihara kamu, peliharalah ( kehormatan ) Allah, nescaya engkau akan merasakan Dia berada bersama-samamu. Jika engkau memohon, pohonlah kepada Allah semata-mata. Jika engkau meminta pertolongan mintalah kepada Allah semata-mata. Ketahuilah bahawa jika semua umat manusia berkumpul untuk memberikan kepadamu sesuatu menafaat, nescaya mereka tidak akan mampu memberi menafaat itu, melainkan dengan sesuatu yang telah ditaqdirkan oleh Allah. Begitu juga sekiranya mereka berkumpul untuk menentukan suatu mudharat untuk kamu, nescaya mereka tidak akan mampu menentukannya, melainkan dengan suatu yang telah ditentukan Allah ke atas kamu. Telah diangkat kalam ( tulisan ) dan telah kering ( tinta ) buku catitan. '

HADIS KE-18

Dari Abu Dzar, Jundub bin Junadah dan Abu Abdul Rahman, Muaz bin Jabal r.a, dari Rasulullah SAW, sabdanya : " Bertaqwalah kepada Allah di mana saja engkau berada. Iringkanlah perbuatan jahat itu dengan perbuatan baik, mudah-mudahan yang baik itu akan memadam yang jahat. Dan berperangai kepada manusia dengan dengan perangai yang bagus. "

HADIS KE-17

Dari Abi Ya'la Syaddad bin Aus r.a, bahawa Rasulullah SAW bersabda : " Sesungguhnya Allah telah mewajibkan berihsan ( menyempurnakan sesuatu dengan baik ) terhadap semua pekara. Seandainya kamu membunuh, maka bunuhlah secara sempurna, dan apabila menyembelih maka elukkanlah penyembelihan. Hendaklah sesaorang kamu menajamkan mata pisaunya dan merehatkan penyembelihannya. "